Un pHmetro comúnmente está compuesto por un amplificador electrónico y dos electrodos, un electrodo de medición de pH, un electrodo de referencia o alternativamente un electrodo combinado y algún tipo de pantalla calibrada en unidades de pH. El electrodo de referencia tiene un potencial conocido, constante y estable. En el diseño del pHmetro encontramos estructuras semejantes a varillas, elaboradas comúnmente en vidrio. 

El electrodo que mide el pH posee un bulbo de vidrio diseñado específicamente para ser selectivo a la concentración de iones de hidrógeno, con una salida en milivoltios que varía conforme las alteraciones en la concentración relativa de los iones de hidrógeno dentro y fuera del bulbo. La salida del electrodo de referencia no cambia con la actividad de los iones de hidrógeno. 

• La compensación automática de temperatura asegura lecturas precisas en todo el rango.
• La función de lectura automática detecta y bloquea el punto final de la medición.
• La alarma de calibración vencida solicita al usuario que calibre el medidor con regularidad.
• El menú de configuración permite configurar el número de puntos de calibración, criterios de estabilidad, unidad de temperatura , fecha y hora, apagado automático, etc.
• La función de reinicio reanuda automáticamente todas las configuraciones a los valores predeterminados de fábrica.
• La memoria ampliada almacena o recupera hasta 500 conjuntos de datos.
• Interfaz de comunicación USB para transferencia de datos y lecturas de intervalos cronometrados.

Un pHmetro está conformado por tres partes esenciales: un electrodo de medición de pH, un electrodo de referencia y un medidor de alta impedancia de entrada. El electrodo de referencia tiene un potencial conocido, constante y estable.

El electrodo de pH puede ser considerado como si fuera una batería, con una tensión que varía conforme el pH de la solución medida. El electrodo que determina el pH es un bulbo de vidrio sensible a iones de hidrógeno, con una salida en milivoltios que varía conforme las alteraciones en la concentración relativa de los iones de hidrógeno dentro y fuera del bulbo. La salida del electrodo de referencia no cambia con la actividad de los iones de hidrógeno.  El electrodo de pH cuenta con una resistencia interna muy alta, lo que dificulta la medición de la variación de la tensión con el pH. Por lo tanto, la impedancia de la entrada del medidor de pH y las resistencias de dispersión son factores importantes.